Почему азотная кислота не образует кислых солей?
Азотная кислота (HNO3) представляет собой сильную одноосновную кислоту, обладающую ярко выраженными химическими свойствами.
Она прекрасно растворяется в воде в любых пропорциях и практически полностью ионизируется в водных растворах. При концентрации 68,4 % азотная кислота образует с водой азеотропную смесь, которая кипит при температуре около 120 °C под нормальным атмосферным давлением. Существуют также два вида твёрдых гидратов — моногидрат (HNO3·H2O) и тригидрат (HNO3·3H2O).
Азотная кислота демонстрирует типичные свойства сильных кислот, взаимодействуя с оксидами и гидроксидами металлов, а также с солями. Однако её реакция с металлами имеет особенности: ни один из них не способен вытеснить водород из кислоты, независимо от концентрации. Для сравнения, такое поведение характерно для концентрированной серной кислоты. Причина в том, что HNO3 — сильный окислитель, в котором азот находится в максимальной степени окисления +5. При взаимодействии с металлами происходит восстановление азота, а не выделение водорода.
Примечательно, что железо и алюминий при контакте с концентрированной азотной кислотой покрываются тонкой, но прочной оксидной плёнкой, которая защищает металлы от дальнейшего разрушения — процесс, известный как пассивация. Благодаря этому кислоту можно транспортировать в цистернах из стали и алюминия без опасений для ёмкостей.
Азотная кислота активно окисляет органические вещества и даже разрушает красящие пигменты, при этом выделяется значительное количество тепла, иногда вызывая воспламенение. Например, капля скипидара, попавшая в HNO3, вспыхивает яркой искрой, а тлеющая лучинка разгорается в ней.
Нитраты — соли азотной кислоты — образуются при её взаимодействии с металлами, их оксидами и гидроксидами. Известные селитры — нитраты натрия (NaNO3), калия (KNO3), кальция (Ca(NO3)2) и аммония (NH4NO3) — широко используются в качестве азотных удобрений в сельском хозяйстве, способствуя росту растений и повышению урожайности.
Интересно, что азотная кислота не образует кислых солей, потому что содержит всего один атом водорода, который может замещаться металлами. Для образования кислых солей требуется наличие в кислоте двух и более атомов водорода, как, например, в серной (H2SO4) или фосфорной кислотах.
Дополнительно стоит отметить, что промышленное производство азотной кислоты чаще всего происходит по методу окисления аммиака с последующим абсорбированием полученного диоксида азота в воде. Этот процесс известен как контактный метод и является одним из важнейших этапов в химической промышленности.
Статья проверена экспертом, информация актуальна на Сентябрь 2026 года.
Список литературы
Показать
- Большая книга вопросов и ответов. Почемучка / А.А. Плешаков, Н.Н. Головко. - М.: АСТ, 2023. - 256 с.
- 1000 вопросов и ответов / Е.В. Голованова. - М.: АСТ-Пресс, 2022. - 320 с.
- Как? Почему? Зачем? / А. Запесочная, Е. Биненко. - М.: Росмэн, 2023. - 144 с.
- Открой для себя! - серия детских энциклопедий. - М.: Росмэн, 2022–2024.
- Почемучка. Всё обо всём на свете - серия развивающих книг для детей. - М.: Махаон, 2023.
- Школа Почемучки / О. Узорова, Е. Нефёдова. - М.: АСТ, 2023. - 192 с.
- Удивительный мир для любознательных / К. Манн, С. Пэйдж. - М.: АСТ, 2022. - 160 с.
- Энциклопедия для детей / под ред. М.Д. Аксёновой. - М.: АВАНТА+, 2023. - Т. 1–15.
- Энциклопедия юного натуралиста / В.Г. Дорохов. - М.: Махаон, 2022. - 224 с.
- Я познаю мир - детская энциклопедическая серия. - М.: АВАНТА+, 2023.
