Почему дейтериевую воду d2o называют тяжелой водой?

Тяжёлая вода — обычно этот термин применяется для обозначения тяжёловодородной воды, известной также как оксид дейтерия.

Водород существует в виде трех разных изотопов. Самый распространенный – это протий с единственным протоном в составе ядра атома. Он, соединяясь с кислородом, образует воду.

Тяжёловодородная вода имеет ту же химическую формулу, что и обычная вода, но вместо двух атомов обычного лёгкого изотопа водорода (протия) содержит два атома тяжёлого изотопа водорода — дейтерия, а её кислород по изотопному составу соответствует кислороду воздуха.

Ядро атома дейтерия состоит из протона и нейтрона, а так как масса нейтрона почти такая же, как у протона, а масса электрона гораздо меньше, ясно, что атом дейтерия вдвое тяжелее атома протия.

Третий изотоп — тритий, который содержит в атомном ядре два нейтрона и протон, еще более редок. Такую воду называют сверхтяжелой.

Внешне тяжелая и сверхтяжелая вода не отличаются от обычной. Это такая же прозрачная бесцветная жидкость без запаха и вкуса.
Различия заключаются в том, что тяжелая вода более плотная и кипит при температуре чуть выше, чем обычная (101,4 градуса).
Тяжелая вода на 10% тяжелее обычной.
Но самая существенная для живого организма разница в том, что дейтериевая вода — это яд для высших организмов (млекопитающие, птицы, рыбы). Для постоянного употребления она непригодна.

Знаете ли вы, что за открытие молекулы тяжёловодородной воды, которые были впервые обнаружены в природной воде Гарольдом Юри в 1932 году, ученый был удостоен Нобелевской премии по химии в 1934 году.